上一页我们学会了怎么制出氧气，但新问题来了：怎么确认收集到的就是氧气？肉眼看不到氧分子，只能靠它在实验中的表现来推断——这就像警察破案，看不见嫌疑人，只能凭现场线索拼出真相。

前一页我们通过对比实验现象，推断出生成的气体是氧气。但实验还留下一个悬念——加入 MnO₂ 后反应明显加快，MnO₂ 自己在反应前后到底有没有变化？这就是今天要讲的核心。

上页我们用「前后对比」读懂了催化剂的功劳。可如果明天冒出一个陌生物质，问你「它能不能用来制氧」——对比实验救不了你，因为根本没实验可做。这就要动用更底层的思维工具：分类。

我们呼吸的空气里，氧气只占约 21%——但没有它，火烧不起来，人几分钟就窒息。从「制取」回到「认识」，这一页把氧气拆开看。

你已经学过制氧气——高锰酸钾分解、双氧水加催化剂，都是'一变多'的分解反应。今天看反方向：多种物质变成一种新物质，这就是化合反应。

前面认识了催化剂和化合反应。今天系统梳理实验室制氧的三种主流方法，看看反应物状态和反应条件如何决定装置选择。

煮牛奶加热会冒泡，化学里有类似的'加热出气'过程能产生氧气。今天看最经典的方法——加热高锰酸钾。

上一页我们看到，加热高锰酸钾会产生氧气。但试管里其实不止放出气体——还同时生成了两种颜色截然不同的固体。这页我们来拆解这个反应本身，看看它到底由什么组成、为什么这样变。

上一页我们加热高锰酸钾制得了氧气。但有些反应根本不用加热——过氧化氢溶液在常温下就能分解放出氧气，而催化剂二氧化锰，正是上一页我们重点分析过的那个角色。

上一页我们用加热高锰酸钾制氧气，得点酒精灯。能不能不加热就把氧气弄出来？——往过氧化氢溶液里撒点二氧化锰，常温下立刻冒出大量氧气。这背后的反应，正是本节要拆解的概念。

前两页我们学了两种制氧法：高锰酸钾靠加热，过氧化氢靠催化剂。氯酸钾两个条件都要——既加热，又用 MnO₂。

前面我们做了三个制氧实验——高锰酸钾加热、过氧化氢分解、氯酸钾加热。反应物和条件都不同，但它们都遵循一个共同模式：一种物质变成了两种或更多物质。这种模式叫什么？怎么判断？

• ✓制氧方法的选择取决于条件、纯度与安全的权衡
• ✓催化剂只改变化学反应速率，不改产物与质量
• ✓化合多变一、分解一变多，是反应方向的两端
• ✓观察实验现象是推断未知气体性质的核心路径

先独立想几分钟再看参考答案，带着问题走出课堂。