前页提到烯烃炔烃都含π键——电子云松弛、易被氧化。那么化学家怎么'看见'分子里有没有π键？最经典的办法：把它丢进酸性高锰酸钾，紫液若褪色，说明π键存在。

接酸性高锰酸钾之后，另一种更直观的不饱和键检验：溴的四氯化碳溶液——靠颜色消失告诉你双键或三键的存在。

前面乙烯、丙烯、丁烯都能让溴的四氯化碳褪色——化学性质相似，但分子式一个比一个多出 CH₂。这群「骨架相近、组成规律递增」的物质，就是同系物。

乙烯通入溴的四氯化碳溶液立刻褪色，乙烷却毫无反应——同样是含碳化合物，差别为什么这么大？秘密就藏在双键里那两种完全不同的成键方式。

上一页我们拆开了双键的内部——一个σ加一个π，π键靠"肩并肩"重叠。之前也学过双键的特征反应：KMnO₄褪色、Br₂加成。这些反应的主角，就是含C=C的最简分子——乙烯。

上一页我们认识了乙烯——分子里只有 1 个 C=C 双键的最简成员。但乙烯不孤单，凡是带 C=C 双键的烃，化学行为都和它高度相似，共同组成「烯烃」家族。

前两页我们看到烯烃能让高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液褪色——反应的本质是什么？这一类物质的统称叫不饱和烃。

烯烃的双键是「1个σ键+1个π键」, 如果在π键基础上再加一根π会怎样? 这就是炔烃的三键——更强的电子束缚, 也带来了烯烃没有的独特性质。

上一页的褪色实验里，溴和高锰酸钾都「消失」在烯烃、炔烃中——这不是简单混合，而是一类典型反应：加成反应。

焊枪的氧炔焰能熔穿钢板，热源就是乙炔。但化学家更关注一个反常：钠扔进烯烃没动静，扔进末端炔烃却冒泡——这背后是 sp 杂化带来的独特酸性。

乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，丙烯也能；乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙炔也能。结构不同的分子却表现出相似的化学行为——背后是它们共有的那个关键结构在起作用。

前页说官能团决定性质——但有时分子式一样、官能团也一样,两个分子性质却差很多。差在哪?就差在「原子怎么连」。

• ✓不饱和度越高，π键越易断裂参与加成
• ✓双键三键都能使KMnO4和Br2褪色
• ✓炔烃末端氢显弱酸性，可成金属炔化物
• ✓同分异构体含碳架、位置、顺反三类
• ✓σ键定骨架，π键定化学反应活性

先自己揣摩一阵，再往下翻参考答案——很多想法比答案更有价值。