上节课做了 CO2 的几个性质实验，CO2 是从哪儿来的？这节课回到实验室，把制取过程拆成四步搞懂。

上一页装好了反应装置，但组装完成不等于能直接用——接口处哪怕有一丝缝隙，生成的二氧化碳都会悄悄溜走，导致收集失败。怎么在实验前发现这些隐藏漏洞？这就要做气密性检查。

制取 CO₂ 时把气体通进水里，怎么证明这杯水变成了酸？靠品尝太危险，靠感觉又不准。我们需要一双'化学眼睛'——紫色石蕊溶液。

上一页我们用石蕊试液发现, CO₂ 溶于水会生成酸性物质——其实你天天都在喝这个反应。可乐、雪碧、苏打水, 这些碳酸饮料里溶的就是 CO₂。

石蕊变红的酸从哪来？答案在CO2溶于水——而加热冒泡、开盖喷涌这些日常现象，背后也都指向CO2的溶解性。今天从「能溶多少、为何能溶、受什么影响」三层面拆开看。

上页我们把 CO₂ 溶入水中观察到酸性。把燃着的木条伸入装满 CO₂ 的集气瓶中，木条立刻熄灭——CO₂ 为什么能灭火？

上一页石蕊变红说明溶液里有 H⁺。问题来了：CO₂ 气体分子里并没有 H⁺，它是怎么让水「凭空」变酸的？答案藏在它与水的两步反应链里。

石蕊试液证明了 CO₂ 溶于水显酸性，但那只是间接证据。想「亲眼看到」CO₂ 的存在？实验室有个经典办法——把气体通入澄清石灰水。

上次实验我们把石灰石和稀盐酸混在一起，看到了气泡、收集了气体——但你有没有想过：酸液突然喷出会怎样？装置漏气会怎样？安全规范就是给这些'万一'提前上锁。

• ✓固液不加热型装置，块状固体+稀盐酸是制CO₂的标准组合
• ✓CO₂的检验靠石灰水变浑浊，验满靠瓶口木条熄灭
• ✓不助燃、密度大于空气、可溶于水三条性质互为因果
• ✓所有气体制取都是先查气密性、再装药品的固定流程

先自己想一想，再读下面的提示——重点是琢磨思路，不必执着标准答案。