上一页说到碳四面体撑起了分子的立体骨架。但同一个骨架，能长出一对『孪生怪胎』——构造完全相同、互为镜像，却怎么翻都叠不到一起。

讲完对映异构我们知道，有机分子常含多个手性碳，结构复杂。把每个碳、每个氢都画出来，纸上很快挤满。化学家于是发明了一种「只画骨架」的简化画法——键线式。

上页我们区分了对映异构——同分异构体的空间差异。今天降到最小尺度：只含一个碳的醇——甲醇。它是工业的宠儿，却是致命的毒药，这种张力值得深究。

上页讲了甲醇里有 -OH，水分子其实也是 H-O-H。结构像，化学性质会不会也像？钠扔进水里是初中就见过的反应——今天要看的是这背后更细的逻辑。

水里的钠噼啪炸响、甲醇里的钠温和许多——乙醇里的钠又会怎样？顺着「羟基O-H键被打断」这条线索，我们继续往下看。

上页讲乙醇和钠，断的是 O-H 键，H 被换成 Na。今天换一种对手：HBr。它不抢 H，而是把整个 -OH 替换成 -Br——断的是 C-O 键。这是亲核取代反应最经典的范例。

上节课乙醇和钠反应时，O-H断裂后H被换走——这个被拉断的就是σ键。化学里几乎所有单键都属于它，今天彻底把它认识清楚。

食用油在常温下会流动，蜡烛中的长链烃却能形成固体；主要元素相同，只因结构与分子间作用不同，宏观状态就可能反转。

上页 σ 键是「头碰头」重叠——但乙烯 C=C 里两个 sp² 杂化的碳还有未参与杂化的 p 轨道。它们互相平行、从两侧靠近，重叠出另一种键：π 键。

前面我们看了有机化合物的骨架、共价键和物理性质。这一页把它们和无机化合物摆上桌面，看区别在哪、边界又在哪。

前页看到，沸点、溶解性等宏观差异只能提示分子间作用力；要判断碳骨架、官能团和立体排列，还要让样品接受不同“量尺”的测量。

前几页我们对比了有机与无机化合物的性质差异，也认识了多种结构测定仪器。实验室里拿到一瓶未知液体，化学家怎么弄清楚它'是什么'？这就需要一套系统流程——有机化合物的一般研究方法。

σ键和π键回答了原子『怎样连』，但还没回答『连成什么形状』——同样是碳，甲烷、乙烯、乙炔里碳周围的原子为什么排布完全不同？

上一页我们在纸上摆弄了原子在三维空间里的排布——但纸是平的。家庭小实验就是把那些"平面的想象"变回立体、可闻、可摸的实在。

上几页我们弄清了 σ 键和 π 键、单键可旋转而双键不能。现在把这些知识落到最简单的一类有机物——烷烃上。

• ✓碳sp³四面体是有机结构的几何原点
• ✓σ键搭骨架，π键标反应活性位点
• ✓对映异构：镜像分子在生物体中效应可相反
• ✓键线式是有机化学的通用速记语言
• ✓波谱法让结构鉴定从破坏性走向无损直读

先独自思考，再对照参考答案——对映异构的精妙之处，往往就藏在追问里。